题目内容

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论，这是化学学习的方法之一。对下列实验事实解释正确的是
 
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸
B
K I淀粉溶液中通入适量Cl2,溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
A
略
练习册系列答案
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（5分）随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：
（1）将固体NaCl细粒干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中；
（2）用滴定管向A仪器中加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。请回答下列问题：

①步骤（1）中A仪器最好使用____________（填序号）。
A．量简 B．烧杯C．容量瓶 D．试管
②步骤（2）中用酸式滴定管还是用碱式滴定管________.
③能否用水代替苯_______，理由是______________________________________。
贴有上列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是
A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）
配制1mol/L NaOH溶液100mL，填写下列空白
（1）计算所需NaOH的质量      g
（2）用托盘天平称量NaOH
（3）将NaOH固体倒入        中溶解，并用玻璃棒不断搅拌
（4）待溶液冷却至室温，将其转移至100mL容量瓶中，此操作中玻璃棒的作用是        
（5）用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液转移到容量瓶中。如果没有此操作，将导致所配制溶液浓度     （填偏高、偏低或无影响）
（6）向容量瓶中加水至刻度线下1~2cm，改用           滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切。在此操作中，如果俯视读数，将导致所配溶液的浓度         （填偏高、偏低或无影响）
（7）反复倒转容量瓶摇匀。如果摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，将导致所配溶液浓度        （填偏高、偏低或无影响）
（16分，每空2分）用质量分数为98%，密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、         、          。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取      mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）。
③进行A步操作时，选用量筒的规格是           。（选填字母）
A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL
④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将        （选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
⑤A步骤操作完成时，必须        后，才能进行后面的操作。
某学生天平调零后，左盘放15g砝码，右盘放一定量的称量物，将游码移至0.6g处，天平又恰好平衡，则此称量物的质量是（    ）
A．15gB．15.4gC．14.6gD．14.2g
下列实验操作或说法错误的是
①用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝
②为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体
③称量固体烧碱应在托盘上放称量纸，再将烧碱放在纸上称量
④配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中
⑤用滴定管和量筒分别量取一定量的溶液，终读时仰视刻度，读数都偏高．
A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①②③⑤
（6分）（1）装盛碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因用化学方程式解释，化学方程式是：                                         。
（2）久置的浓硝酸变黄色，化学方程式：                      。
容量瓶是用来配置一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的                 （     ）
A．①③⑤B．②④⑥C．③⑤⑥D．①②④

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