题目内容
【题目】x 一种用于食品加热的发热包，主要成分为CaO、铝粉、Na2CO3。使用时向发热包加适量水，就能持续放热，温度可达100℃以上。可能发生的反应如下：
ⅰ．CaO + H2O = Ca(OH)2?
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）属于复分解反应的是________（填序号）。
（2）反应ⅲ中，还原剂是________。
（3）使用时需要向发热包加水，水的作用是________（写出两点即可）。
【答案】ii??? 铝单质或Al??? 氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量???
【解析】
(1)根据复分解反应的定义进行分析；
(2)利用还原剂的化合价升高进行分析；
(3)利用反应方程式以及题意进行分析；
(1)根据化学反应的特点，反应i为化合反应，反应ii属于复分解反应，反应iii属于氧化还原反应，故反应ii符合题意；
答案为反应ii；
(2)根据反应iii的方程式，Al的化合价由0价→＋3价，化合价升高，即Al为还原剂；
答案为铝单质或Al；
(3)发热包中加水，温度迅速升高，根据反应i，氧化钙与水反应属于放热反应，即水的作用之一氧化钙与水反应放出热量，根据反应iii，铝与氢氧化钠溶液发生反应，Al先与水反应生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再与NaOH反应，作用之二是H2O作氧化剂，持续放出热量；
答案为氧化钙与水反应迅速放出热量；H2O作氧化剂，持续放出热量。
阳光课堂课时作业系列答案【题目】某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
?
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。