题目内容
【题目】有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Ba2+ 、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、MnO4-离子。现进行以下实验：
①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；
②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生；
③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 。
（2）写出③中发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）H+、Ba2+、Cl-（2分）；SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-（2分）；
（2）Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓（2分）；
【解析】
试题分析：无色澄清溶液中一定不存在MnO4-离子；①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性，一定存在H+，因此一定不存在CO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，始终无沉淀产生，则不存在Al3+；③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀一定是碳酸钡，一定存在Ba2+，所以一定不存在SO42-。根据溶液的电中性可知一定存在Cl-，K+不能确定。
（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有H+、Ba2+、Cl-；肯定不存在的离子有SO42-、Al3+、CO32-、MnO4-。
（2）③中发生反应的离子方程式为Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】某次实验需用0.4molL-1NaOH溶液480mL。配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用__________mL容量瓶。
（2）用托盘天平准确称量__________g固体NaOH。
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待__________后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯________次，把洗涤后的溶液__________，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面__________时，改用__________加蒸馏水至液面最低点与刻度线相切。盖好瓶塞，上下颠倒混合均匀。
（6）下列情况将使所配得的NaOH溶液的浓度偏高的是 （填序号）：
A．所用的NaOH中混有少量Na2CO3 |
B．用托盘天平称量一定质量NaOH固体时，有少量固体潮解了 |
C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干 |
D．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内并接着进行后续操作 |
E．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
F．定容时，俯视容量瓶刻度线
G．定容摇匀静止后，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。