Question

【题目】实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：

（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：______________。

（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）

A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平

（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________

（4）将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液

其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。

（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）

A．定容时仰视容量瓶刻度线

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

Answer 1

【答案】 7.1g 0.4 mol·L－1 D 玻璃棒 B E A G C D F B、C

【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。

（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。

（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。

（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。

（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。

（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。