题目内容
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z原子价电子排布式nsnnpn。回答下列问题：
（1）X原子的电子排布式为 。
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（1）X原子的电子排布式为 。
（2）电负性：X Y（填“＞”、“=”或“＜”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。 有关Z2H4分子的说法正确的是 （填字母）。
A．分子中含有氢键
B．属于非极性分子
C．含有4个σ键和1个π键
D．Z原子的杂化方式为sp2
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构如图所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围 （填数字）个氧离子相紧邻。
（5）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （填字母）。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（6分）
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (1分) （2）<(1分)
（3）B、D(2分) （4）12(2分) （5）B、D(2分)
（1）1s22s22p63s23p63d64s2 (1分) （2）<(1分)
（3）B、D(2分) （4）12(2分) （5）B、D(2分)
试题分析：X是第四周期主族元素，电离能图所示可知最外层2个电子，为Ca；X、Y元素具有相同的最高正化合价，推得Y是Mg；Z原子价电子排布式nsnnpn，n必为2，Z是C。
（1）Ca原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
（2）同主族电负性从上往下逐渐减小。
（3）乙烯C2H4属于非极性分子，C原子的价电子对为（4+2）/2=3，sp2杂化 。
（4）钛离子和周围氧离子个数1/2×3×8="12" 。
（5）NH4Cl晶体中含有离子键、配位键、极性共价键。
练习册系列答案
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键与π键的键数之比为 。