题目内容
某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
Ⅰ．请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶外，还必须有 。(填仪器名称)
(2)溶解混合物时，加入盐酸的作用是 ；操作II中加入氯水的作用是 ；
(3)写出过量氨水参加反应的离子方程式 ；
(4)将沉淀物置于坩埚中灼烧至质量不再减少后冷却至室温，坩埚质量是b g，坩埚与加热后固体总质量是c g，则样品中铁元素的质量分数是 ；
Ⅱ．有同学提出，还可以采用以下方法来测定
(5)加过量还原剂可否用铁粉 ；
(6)若用酸性 KMnO4溶液滴定含Fe2+的溶液，写出反应的离子方程式 ；
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已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。根据下表所列数据判断错误的是
电离能 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 496 | 4562 | 6912 | 9543 |
Y | 578 | 1817 | 2745 | 11600 |
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氧形成化合物时，化学式可能是X2O2
D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应
2NH3(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60 mol H2(g)，2min在某温度下达到平衡，此时NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为4/7。请计算(写出计算过程)：
论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是
SO3(g)+NO(g) △H=-42kJ·mol-1。请回答下列问题。
_________。