题目内容
已知某有机物X有如下性质:①X的蒸气对H2的相对密度为31.0;②取12.4gX与过量的金属钠完全作用后,生成4480mL(标准状况)气体;③取等质量的X完全燃烧后,产生的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,使两者的质量分别增加10.8g和17.6g.求X的结构简式 .
分析:X的蒸气对H2的相对密度为31.0,则X的摩尔质量为62g/mol,浓硫酸增重10.8g为生成水的质量,碱石灰增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量,根据n=
计算有机物X、水、二氧化碳的物质的量,根据原子守恒确定有机物X分子中C、H原子数目,结合相对分子质量确定氧原子数目,进而确定分子式,再结合与钠反应生成氢气的体积,确定含有的官能团,据此解答.
m |
M |
解答:解:X的蒸气对H2的相对密度为31.0,则X的摩尔质量为62g/mol,
12.4g有机物X的物质的量为
=0.2mol,
浓硫酸增重10.8g为生成水的质量,则水的物质的量=
=0.6mol,n(H)=1.2mol,
碱石灰增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量,物质的量为
=0.4mol,n(C)=0.4mol,
根据原子守恒,有机物X分子中N(C)=
=2、N(H)=
=6,故N(O)=
=2,
故有机物X的分子式为C2H6O2,
12.4gX与过量的金属钠完全作用后,生成氢气为
=0.2mol,故有机物X含有2个-OH,
故有机物X的结构简式为
,
故答案为:
.
12.4g有机物X的物质的量为
12.4g |
62g/mol |
浓硫酸增重10.8g为生成水的质量,则水的物质的量=
10.8g |
18g/mol |
碱石灰增重17.6g为燃烧生成二氧化碳的质量,物质的量为
17.6g |
44g/mol |
根据原子守恒,有机物X分子中N(C)=
0.4mol |
0.2mol |
1.2mol |
0.2mol |
62-12×2-6 |
16 |
故有机物X的分子式为C2H6O2,
12.4gX与过量的金属钠完全作用后,生成氢气为
4.48L |
2.24L/mol |
故有机物X的结构简式为
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故答案为:
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点评:本题考查有机物分子式与结构的确定,难度中等,注意掌握燃烧法根据原子守恒确定分子式.
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