[题目]2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的(10﹣9g)化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化.少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+.C2H5+.C2H4+-.然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷.信号强� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法．其方法是让极少量的（10﹣9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如C2H6离子化后可得到C2H6+、C2H5+、C2H4+…，然后测定其质荷比．某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（）

A.甲醇
B.甲烷
C.丙烷
D.乙烯

【答案】B
【解析】解：由有机物样品的质谱图可知，该有机物微粒质荷比最大值为16，则该有机物的相对分子质量为16，甲醇、甲烷、丙烷、乙烯的相对分子质量为32、16、42、28，则该有机物甲烷，故选B．
根据质谱图中有机物样品的质荷比的最大值为该物质的相对分子质量，然后根据相对分子质量来确定物质的分子式．

练习册系列答案

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CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是

甲醇物时间质的量温度	10min	20min	30min	40min	50min	60min
300℃	0.080	0.120	0.150	0.168	0.180	0.180
500℃	0.120	0.150	0.156	0.160	0.160	0.160

A.该反应的焓变△H＞0，升高温度K增大
B.300℃时，0～20 min H2的平均反应速率 ν（H2）=0.003mol/（Lmin）
C.采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率
D.500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2 ，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度

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