Question

在密闭容器中将NO₂加热到某温度时，进行如下的反应：2NO₂2NO+O₂，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。试求：

（1）NO₂的转化率为多少？

（2）反应前后的压强比为多少？

（3）计算该温度下反应的平衡常数．

（4）在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）80%；（2）P_起/P_终=5/7；（3）k=1．92；（4）0．024mol/L·min

【解析】

试题分析：达到平衡时，设反应体积为V，平衡时c(NO₂)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L，故平衡时n(NO₂)=0．06Vmol，n(NO)=0．24Vmol，故反应前后物质的量如下：

         2NO₂              2NO     +     O₂

起始：0．3 Vmol            0mol           0mol

转化：0．24 Vmol              0．24 Vmol       0．12 V

平衡：0．06V mol          0．24 Vmol       0．12 Vmol

故NO₂的转化率为0．24 Vmol /0．3 Vmol =80%；反应前后的压强比为0．3 Vmol +0mol+0mol：0．06V mol+0．24 Vmol+0．12 Vmol=5:7；该温度下反应的平衡常数为：0．24²×0．12/0．06²=1．92; 在这5分钟内，用O₂来表示的平均反应速率为：0．12mol/L/5min=0．024mol/L·min

考点：化学平衡