题目内容
25℃,向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示,则


A.M点所示溶液的导电能力强于Q点 |
B.N点所示溶液中c(CH3COO―)>c(Na+) |
C.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 |
D.M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同 |
D
试题分析:A.由于醋酸是弱酸,电离程度很小,离子浓度也较小,M点溶液的导电能力最弱,故A错误;B.N点所示溶液为碱性,根据溶液电荷守恒易判断出此时c(Na+)>c(CH3COO﹣),故B错误;D.由于M点的H+浓度等于N点的OH﹣浓度,对水的电离程度抑制能力相同,所以两点水电离程度相同,故D正确;C.Q点的pOH=pH,溶液为中性,而两者等体积混合后生成醋酸钠,水解显碱性.则所加NaOH溶液体积略小于醋酸溶液的体积,故C错误,故选D。

练习册系列答案
相关题目