题目内容
【题目】过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。某试剂厂先制得7～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是( )
A.常压蒸馏
B.减压蒸馏
C.加生石灰常压蒸馏
D.加压蒸馏
【答案】D
【解析】要浓缩过氧化氢溶液就必须减小溶剂水的量，但温度高过氧化氢易分解，为防止其分解，可降低水的沸点，故采用减压蒸馏。
【题目】下图5个装置都是中学化学中常见的实验装置，某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物质的制取并探究其性质（图中a、b、c表示止水夹），请对其进行完善或评价，试回答下列问题：
（1）将A、C、E相连后，以浓盐酸和_______（填写名称）为原料制取Cl2，仪器乙的名称是________。写出实验中制备氯气的离子方程式___________________。
（2）利用（1）中装置和药品，在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验实验操作、现象、结论如下：
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
Ⅰ | 将所得氯水滴入品红溶液 | 品红溶液褪色 | 氯气与水反应的产物有漂白性 |
Ⅱ | 向所得氯水中加入碳酸氢钠粉末 | 有无色气泡产生 | 氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质 |
实验Ⅰ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：___________________________________________。
实验Ⅱ获得结论是否合理？_________（填“合理”或“不合理”）。若选“不合理”，请说明理由（若选“合理”，则无需填写理由）：______________________________________________。
（3）利用（1）中装置还可设计一个简单的实验比较Cl－和S2－的还原性强弱。则C中预期出现的现象是______________________________________________________________。
（4）将B、D、E装置相连接（打开止水夹a和止水夹b，关闭止水夹c），在B中盛装浓硝酸和铜片（将铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2。一段时间后，欲用D装置探究NO2与水的反应，其操作步骤为：先______________________________，再____________________________以使烧杯中的水进入试管丁，观察现象。