题目内容

一个体积不变的密闭容器中盛有11gCO2时，压强为1×104Pa．如果在相同温度下，把更多的CO2充入容器中，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体的分子数约为（　　）
A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022
11gCO2的物质的量为：
11g
44g/mol
=0.25mol，
由PV=nRT可知，在相同体积和温度下，气体的压强与气体的物质的量成正比，
设容器内压强增至5×104Pa时，容器内二氧化碳的物质的量为n，
则有
n
0.25mol
=
5×104Pa
1×104Pa
，则n=1.25mol，
此时容器内的二氧化碳的分子数为：1.25mol×NA=1.25×6.02×1023=7.5×1023，
故选C．
练习册系列答案
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（2013?上海二模）水煤气转化反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2 （g）在一定温度下达到化学平衡状态．
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
c(CO)?c(H2O)
．
（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是
bc
bc
  （选填编号）．
a．容器中的压强不变             b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）             d．c（CO）=c（H2）
（3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 3
2 650 1 2 0.8 1.2 5
3 950 1 2 - - -
①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为
40
40
%．
②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
增大压强反应速率加快，增大压强反应物转化率不变，化学平衡不移动
．
③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
探究温度对该反应平衡的影响，对反应速率的影响
．
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性
有
有
（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是
ABC
ABC
（填字母）；
A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）
高温
CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_
CD
CD
；
A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）
高温
CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别		 温度℃ 起始量/mol 平衡/mol 达平衡所
需时间/min
H2O CO H2 CO2 H2 CO2
1 650 2 4 0 a 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0 b 0.4 1.6 3
①实验1中以v（CO）表示反应速率为
0.16mol∕（L?min）
0.16mol∕（L?min）
；
②900℃时，CO2（g）+H2（g）
高温
 CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为
1.5
1.5
；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计
3
3
组实验．
组别 温度 催化剂 …
1
2
（2011?湖南模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与
温度
温度
有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是
ABD
ABD
；
A．容器中的压强不变    B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2）    D．1 molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol C（s）和1mol H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=
＜
＜
131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol C（s）和1mol H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b kJ，则b
=
=
a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
CO H2O H2 CO2
1 650 4 2 1.6 1.6 5
2 830 1 4 0.8 0.8 3
3 830 a b c d t
①实验1中的v（H2）表示的反应速率为
0.16mol/（L?min）
0.16mol/（L?min）
．
②830℃时，向容器中充入2mol CO和10mol H2O（g），反应达到平衡后，CO的转化率为
83.33%
83.33%
．
③若实验3要达到与实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t＜3min，则a、b应满足的关系是
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
b=4a，a＞1（或使用催化剂）
（用含a、b的数学式表示）

水煤气转化反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2 (g)在一定温度下达到化学平衡状态。

完成下列填空：

（1）写出该反应的平衡常数表达式K=________________。

（2）一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列说法中能判断该反应达到化学平衡状态的是          （选填编号）。

a．容器中的压强不变          b．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 molH－O键

c．v正(CO) = v逆(H2O)        d．c(CO) = c(H2)

（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下实验组1和实验组2的数据：

实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

3

2

650

1

2

0.8

1.2

5

3

950

1

2

—

—

—

 

①由实验组1的数据可知，平衡时CO的转化率为             %。

②由实验组1和2的数据可分析，压强对该可逆反应的影响是                      。

③有了实验组1和2的数据，再设计实验组3，其目的是                          。

 
煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体，液体，固体燃料的过程．
（1）水煤气生产原理为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ/mol
①该反应自发可能性______（填有或无）；
②一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中进行水煤气生产反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母）；
A．容器内压强不变         B．容器内气体密度不变
C．v（CO）正=v（H2O）逆      D．c（CO）=c（H2）
③下列措施能使C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）正反应速率增大的是_______；
A、增加C（s）的量    B、降温   C、升温    D、充入HI
（2）将不同量CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验
组别		温度℃起始量/mol平衡/mol达平衡所
需时间/min
H2OCOH2CO2H2CO2
165024a1.62.45
290012b0.41.63
①实验1中以v（CO）表示反应速率为______；
②900℃时，CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）化学平衡常数为______；
（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率，为了分别验证温度，催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，至少应该设计______组实验．
组别温度催化剂…
1
2

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