题目内容
已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为__________________________________。
J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
（1）三 II A 
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
解析:
框图推断题抓住题眼如根据B是由短周期元素组成的单质，B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气，可判断B为金属镁。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，就可以判断D为氮化镁，所以A为氮气。 C为淡黄色固体化合物， 判断为过氧化钠。O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀，说明有氢氧化铜生成。通过分析可得：A:氮气B：镁C：过氧化钠D：二氮化三镁E：硝酸镁F：硝酸铵G：氢氧化钠H：氧气I：氨气J：水K：硝酸钠L：一氧化氮M：二氧化氮N：硝酸O：硝酸铜
N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是
L。
N2＋H2O（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是
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