题目内容
【题目】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
(1)配制80 mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液：
①通过计算，需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为__________mL。
②在配置稀硫酸的过程中，所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、__________、________。
③下列操作能造成所配溶液的物质的量浓度偏大的是________。
A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面
B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.定容时，眼睛俯视刻度线
D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水
(2)用量筒量取25.0mL 1.0 mol·L-1的硫酸溶液加入锥形瓶中；并称取a g己除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使H2SO4全部参加反应，a的数值至少为__________；
(3)往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。读数时除恢复至室温外，还要注意：___________________，且该步骤应选用______________(填序号)的量筒。
A.100mL B.200 mL C.500 mL D.1000mL
(4)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=____________(用V表示)，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果____________。(题“偏大”、“ 偏小”或“无影响”)。
【答案】 5.6 胶头滴管 l00mL容量瓶 C 0.6 乙、丙装置中液面相平 D Vm=V/25 L/mol 偏小
【解析】（1）①没有80mL容量瓶，需要配制100mL溶液，则需用量筒量取18mol/L的浓硫酸的体积为
mL。②配制溶液需要的步骤是计算、量取、溶解、冷却、转移、洗涤、摇匀、定容等步骤，因此所需要的实验仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒，l00mL容量瓶和胶头滴管；③A.转移溶液时不慎有少量液体洒在容量瓶外面，溶质减少，浓度偏低，A错误；B.转移前，容量瓶中有少量蒸馏水不会影响，B错误；C.定容时，眼睛俯视刻度线，液面在刻度线下方，溶液体积减少，浓度偏高，C正确；D.定容后，上下摇匀后液面下降，补充少量水，溶液体积增加，浓度偏低，D错误，答案选C。（2）硫酸的物质的量是0.025mol，根据方程式Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑可知需要金属镁的物质的量是0.025mol，质量是0.025mol×24g/mol＝0.6g；（3）由于气体的体积受压强影响大，因此读数时除恢复至室温外，还要注意乙、丙装置中液面相平；生成的氢气是0.025mol，标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol＝0.56L，所以应选择1000mL量筒，答案选D；（4）反应能够生成0.025mol氢气，该氢气的体积为VmL，若忽略水蒸气的影响，则在该实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为：Vm=V÷n=0.001VL÷0.025mol＝V/25 Lmol-1；若未除去镁条表面的氧化膜，导致生成的氢气体积减少，则测量结果偏小。
