题目内容
【题目】在地壳中SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)＋4HF(g)
SiF4(g)＋2H2O(g)ΔH＝－148.9kJ·mol－1。
（1）如果该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时_______(填字母)。
a.2v正(HF)＝v逆(H2O) b.v(H2O)＝2v(SiF4)
c.SiO2的质量保持不变 d.反应物不再转化为生成物
（2）若反应容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g·L－1，在这段时间内HF的平均反应速率为_____________。
【答案】c0.0010mol·L－1·min－1
【解析】
（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，这说明建立平衡的标志有两个：正反应速率＝逆反应速率、各物质的浓度保持不变；v正（HF）=2v逆（H2O）、v（H2O）正=2v逆（SiF4）、混合气体的密度保持不变，各组分的质量保持不变均达到平衡，所以abd错误，c正确；答案选c；
（2）由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加60g，因此参加反应的HF的物质的量是
，浓度是0.008mol/L，所以v（HF）＝0.008mol/L÷8.0min＝0.0010mol/（Lmin）。
【题目】以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
回答下列问题：
（1）酸溶时，粉碎硫酸渣的目的是_________________________________________。
（2）还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量，同时有H2SO4生成，完成该反应的离子方程式：_________FeS2+14Fe3++______H2O═15Fe2++______SO42-+______．
（3）滤渣A的主要成分为_________。
（4）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是___________;(部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
为得到纯净的Fe(OH)3固体，需要对沉淀进行洗涤，判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是____________________。
（5）当离子浓度≤1×10-5mol/L时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持c(OH-)≥_____________。（已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，
）
【题目】下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是( )
M | N | ||
X | Y | Z |
A. 氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键
B. 元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多
C. 熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强
D. 简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大
【题目】下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是（ ）
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A．氢气用于新能源汽车 | B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 | C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 | D．开采可燃冰（甲烷水合物），将其作为能源使用 |
A. AB. BC. CD. D
