Question

用FeCl₃溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，可制成印刷线路板．发生的反应是：

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入200 mL　FeCl₃溶液中，一段时间后取出，再加入铁粉A克(足量)，充分反应后滤出固体，经洗涤，干燥后称量，残留固体质量为B克．再从滤液中取出20.00 mL(上述有关反应不考虑溶液体积的变化)，滴入0.60 mol·L^－1　AgNO₃溶液100 mL，恰好将溶液中的氯离子沉淀完．(不写计算过程)

(1)原FeCl₃溶液的物质的量浓度是：________．

(2)B的取值范围：(用含A的代数式表示)________．

(3)若A－B＝5.0，则线路板上被腐蚀的铜的质量为：________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)∵Ag+＋Cl－＝AgCl↓ 　　∴20mL滤液中含有Cl－为： 　　n(Cl－)＝n(Ag+)0.60 mol·L－1×0.1 L＝＝0.06 mol 　　原FeCl3溶液中，n(FeCl3)＝n(Cl－)＝0.06 mol×＝0.2 mol 　　c(FeCl3)＝1 mol·L－1 　　(2)由(1)计算知：n(FeCl3)＝0.2 mol 　　若铜尚未溶解，耗铁0.1 mol，固体减重5.6 g． 　　若最多溶解0.1 mol铜后，耗铁仍为0.1 mol，但有0.1 mol铜生成，则固体增重： 　　6.4 g－5.6 g＝0.8 g，∴B的酸值范围是：A－5.6＜B＜A＋0.8 　　(3)由(2)计算得知，耗用铁为0.1 mol，则：5.6 g－W(Cu)＝5.0 g 　　W(Cu)＝0.6 g