题目内容
8．可用于检验乙醇中是否含有水的试剂是（ ）| A． | 生石灰 | B． | 无水硫酸铜 | C． | 金属钠 | D． | 浓硫酸 |
分析 检验乙醇中是否含有水可用无水硫酸铜，现象是固体变为蓝色，不能用钠，乙醇和水都反应生成氢气．
解答 解：A．生石灰和水反应没有明显现象，不能检验，故A错误；
B．加入无水硫酸铜，如含有水，固体变为蓝色，故B正确；
C．乙醇和水都与钠反应生成氢气，不能鉴别，故C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，过程中无明显现象且浓硫酸的脱水性会使乙醇脱水，不能鉴别，故D错误．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，注意把握物质性质的异同，根据物质的性质选择检验试剂，注意现象要明显．
练习册系列答案
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18．己知A、B、C、D分别是由X、Y、Z三种元素中的两种元素组成的10电子微粒，其中A、B是离子而C、D是分子，且在加热条件下有如下转化关系：A+B→C+D，則下列说法正确的是（ ）
| A． | X、Y、Z中有一种元素是钠元素 | B． | X、Y、Z可能是H、N、O | ||
| C． | A、B可能都为阳离子 | D． | C、D中有一种分子是甲烷 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化还原反应一定不是离子反应 | |
| B． | 有单质参加的反应一定属于氧化还原反应 | |
| C． | 存在没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 | |
| D． | 在氧化还原反应中，失电子数目越多的物质，还原性一定越强 |
16．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在反应中破坏1mol氢气中的化学键吸收的能量为a kJ，破坏1mol 氯气中的化学键吸收的能量为b kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为ckJ．下列关系式中正确的是（ ）
| A． | a+b=2c | B． | a+b＞2c | C． | a+b＜c | D． | a+b＜2c |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 单质$\stackrel{O_{2}}{→}$氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$酸或碱$\stackrel{NaOH或HCl}{→}$盐，硅单质可以按上述关系进行转化 | |
| B． | 若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系  | |
| C． | 二氧化碳和二氧化硅都可溶解在NaOH溶液中 | |
| D． | 青花瓷胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，若以氧化物形式可表示为Al2O3•SiO2•H2O |
13．下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（ ）
| A． | pH=0的溶液中：Na+、AlO2-、K+、NH4+ | |
| B． | 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl-、HCO3-、NH4+、SO32- | |
| C． | 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- | |
| D． | 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH- |
20．取等质量的两份由甲醇、乙二醇组成的混合物，一份完全燃烧生成1.12L（标准状况）CO2，另一份与足量的金属钠反应生成H2的体积（标准状况）为（ ）
| A． | 0.56 L | B． | 1.12 L | C． | 2.24 L | D． | 无法计算 |
17．下列离子方程式的表达正确的是（ ）
| A． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+ | |
| C． | 过氧化钠与水反应：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| D． | 氯气与水反应Cl2+H2O═Cl-+H++HClO |
12．化学与环境、信息、能源、科技关系密切，下列说法正确的是（ ）
| A． | 明矾是一种净水剂，向海水中添加明矾可以使海水淡化以解决淡水危机 | |
| B． | 工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这一性质设计的 | |
| C． | 苏轼《石炭行》中“投泥泼水愈光明”包含的化学知识：在高温下，把水滴到炭火上，得到 两种可燃性气体 | |
| D． | Si、SiO2属于半导体材料，具有导电性．Si 可用于太阳能电池板，SiO2可用于制造光导纤 维 |