题目内容
某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：
（1）在大试管中先加入3mL ，然后一边摇动一边慢慢地加入2 mL 和2 mL乙酸，混合均匀，然后加入几粒碎瓷片。按上图连好装置，用酒精灯对大试管小心均匀加热，当观察到明显现象时停止实验。
（2）加入浓硫酸的目的是： 。
（3）加热前，大试管中加入几粒碎瓷片的作用是 ，饱和碳酸钠溶液的作用是： 。
（4）乙酸乙酯的密度比水 （填“大”或“小”），有 气味。
（5）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：
① ，② 。
（6）有甲、乙、丙三位同学，分别将乙酸与乙醇反应得到的酯（未用饱和Na2CO3溶液承接）提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH中和过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来。但他们的结果却不同：
①甲得到了不溶于水的中性酯；
②乙得到显酸性的酯的混合物；
③丙得到大量水溶性物质。
试分析产生上述各种现象的原因。
（7）下图是某同学探究“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”实验操作步骤流程图。
请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法，在方框内填入所分离的有关物质的名称。
（1）乙醇，浓H2SO4
（2）①作催化剂②作吸水剂，有利于反应向生成酯的方向进行。
（3）防止暴沸 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，提纯乙酸乙酯。
（4）小，水果香
（5）①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝
（6）①甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；②乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；③丙同学加入的碱过量使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。
（7）
解析:
向容器中加液体的方法是先加密度小的，再加密度大的。对加热液体易暴沸的应加碎瓷片。制备乙酸乙酯的反应是：
CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O
该反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂，有利于反应向生成酯的方向进行。饱和碳酸钠溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，以提纯乙酸乙酯，所得乙酸乙酯是不溶于水、密度比水小且有水果香气味的液体。
上述装置中球形干燥管的作用是：防止倒吸，使乙酸乙酯充分冷凝。
甲、乙、丙三位同学的结果不同的原因是：甲同学加入的碱正好将过量的酸中和，所以蒸馏后得到中性酯；乙同学加入碱量不足，所以蒸馏出来的有过量的酸，得到显酸性的酯的混合物；丙同学加入的碱过量，使生成的酯已经水解为可溶性的醇和钠盐。
由“分离乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的实验流程图知：试剂a是饱和碳酸钠溶液，b是稀硫酸；分离方法①、②、③分别是分液、蒸馏、蒸馏；A、B、C、D、E的名称分别是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸钠、乙酸钠、乙酸钠和乙酸、乙醇。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
某同学用右图所示装置进行原电池实验．请回答：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式：
。
(4分)．(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。
C．③是滴定管，读数为3.5 mL