题目内容
【题目】常温下PbSO4、PbCO3的溶度积常数分别为1.7×
、7.4×
，下列说法错误的是
A. PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)约为1.3×
B. 反应PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数约为4.4×
C. 向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加Pb(NO3)2溶液，先得到PbCO3沉淀
D. PbCO3在水中的溶解度比在Pb(NO3)2溶液中的大
【答案】B
【解析】
A．PbSO4的饱和溶液中，c(Pb2+)= c(SO42-)，c(Pb2+)× c(SO42-)=1.7×
则c(Pb2+)≈1.3×
，A项正确；
B．反应PbSO4(s)+CO32-(aq) 
PbCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数
=
≈2.3×105，B项错误；
C．由于PbSO4、PbCO3的组成形式相同而PbCO3溶度积较小，所以先生成沉淀的是PbCO3，C项正确；
D．Pb(NO3)2溶液中的Pb2+会使PbCO3的沉淀溶解平衡左移，从而减小其在水中的溶解量，D项正确；
所以答案选择B项。
【题目】一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)
MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项 | x | y |
A | 温度 | 容器内混合气体的密度 |
B | CO的物质的量 | CO2与CO的物质的量之比 |
C | SO2的浓度 | 平衡常数K |
D | MgSO4的质量（忽略体积） | CO的转化率 |
【题目】氮的化合物用途广泛。回答下列问题：
（1）在一定条件下，氮气能和水蒸气反应生成氨气和氧气2N2（g）＋6H2O（g）=4NH3（g）＋3O2（g）△H，与该反应相关的化学键键能数据如下：
化学键 | N≡N | H—O | N—H | O=O |
E（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
则该反应的△H＝________kJ·mol-1。
（2）在恒容密闭容器中充入2 mol N2O5与1molO2发生反应4NO2 (g) + O2 (g) 
2N2O5 (g) △H。
①已知在不同温度下测得N2O5的物质的量随时间的变化如图所示，该反应的△H_____0（填“＞”“＜”或“＝”）。高温下该反应能逆向自发进行，其原因是___________________。
②下列有关该反应的说法正确的是_______（填标号）。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容，再充入2 mol NO2和1molO2，再次达到平衡时，NO2的转化率增大
C．恒温恒容，当容器内的密度保持不变时，反应达到了平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图所示。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为_________。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0．01molL—1的X、Y、Z、W溶液的pH。将X、Y、Z各1mol同时溶于水中得到混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________。
0．01molL—1的溶液 | X | Y | Z | W |
pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（5）氮的氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
I：2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3 (s)+ClNO(g) K1
Ⅱ：2NO(g)+Cl2 (g) 2CNO(g) K2
①4NO2（g）＋2NaCl（s）2NaNO3（s）＋2NO（g）＋Cl2（g）的平衡常数K＝____（用K1、K2表示）。
②在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0．2 mol NO和0．1 mol Cl2，10min时反应Ⅱ达到平衡，测得10min内v(ClNO)＝7.5×10-3molL-1min-1，则平衡时NO的转化率α1=____；若其他条件不变，反应Ⅱ在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2__α1（填“＞”“＜”或“＝”）。
