题目内容
【题目】N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：
下列说法不正确的是
A．Ⅰ过程中破坏的均为非极性键
B．Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量
C． N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1
D．1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高
【答案】C
【解析】
试题分析：A．氮气和氢气中都中含有非极性键，因此Ⅰ过程中，破坏的均为非极性键，故A正确；B．断开化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，故B正确；C． N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g) ΔH = 2×(1129-1175)=–88 kJ·mol-1，故C错误；D．根据图像，该反应为放热反应，因此1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高，故D正确；故选C。
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