Question

将5.0g碳酸钙放入一定量稀盐酸中恰好完全反应，得到40mL密度为1.32g/mL的溶液。试计算：
（1）生成标准状况下的二氧化碳气体多少升？（不考虑CO₂在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化钙的物质的量浓度。
（3）所用稀盐酸的质量分数。

Answer 1

（1）1.12L（2分） （2）1.25mol/L  （2分）  （3）7.3% （3分）

试题分析：(1)CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂ ↑+ H₂O n(CaCO₃)="5g÷100g/mol=0.05mol," n(CO­₂)= 0.05mol,V(CO­₂)= 0.05mol*22.4L/mol=1.12L
(2)n(CaCl₂)=0.05mol,C(CaCl₂)="0.05mol/0.04L=1.25mol/L" (3)n(HCl)=0.05mol*2=0.1mol,m(HCl)=0.1mol*36.5g/mol=3.65g.  
m(盐酸)=40ml*1.32g/ml+0.05mol*44g/mol-5g=50g  w(HCl)=3.65g/50g*100%=7.3%