题目内容
（ 13分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：(用元素符号)
（1）a元素与e元素形成的原子个数比为1:1的化合物的结构为式：_____________；
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
| | IA | ⅡA | | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 1 | a | | b | |||||||
| 2 | | | | | c | d | e | f | g | |
| 3 | h | | i | j | | | k | l | ||
| 4 | m | | | | | | n | | ||
（2）n元素与f元素两者核电荷数之差是_____________________；
（3）上表中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________________；
（4）推测j、d最简单氢化物的稳定性强弱关系____________（填化学式）。
（5）c2a4与n的单质反应的化学方程式______________________________；
（6）写出c5a12的所有同分异构体的结构简式_________________________。
（1）H—O—O—H （2）26 （3）K （4）NH3 > SiH4
（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 (3分)
（5）CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
（6）CH3CH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH(CH3)2 C(CH3)4 (3分)
（1）a元素与e元素分别是H和O，二者原子个数比为1:1的化合物是H2O2，结构式为H—O—O—H。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
（2）n元素与f元素分别是F和Br，二者的核电荷数之差是35－9＝26。
（3）同周期自左向右，原子半径逐渐逐渐，同主族自上而下原子半径逐渐增大。所以原子半径最大的是K。
（4）j、d分别是硅和N，N的非金属性强于硅的。而非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性是NH3 > SiH4。
（5）c2a4与n的单质分别是乙烯和单质溴，二者发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br。
（6）c5a12是戊烷，共有3种同分异构体，分别是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4。
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