题目内容

1．胃酸（盐酸）过多的病人常服用能中和盐酸的药物来治疗，含下列哪种物质的药品达不到治疗效果（　　）
A．Al（OH）3B．CaCO3C．NaHCO3D．C6H12O6（葡萄糖）

分析 根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题．

解答 解：A．Al（OH）3能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症，故A正确；
B．碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故B正确；
C．碳酸氢钠是弱碱性的物质，能够和盐酸发生反应，来治疗胃酸过多症，故C正确；
D．葡萄糖和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故D错误．
故选D．

点评 本题考查药物的主要成分和疗效和常见物质的用途，明确物质的性质是解题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
则2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）的△H是-824.4kJ/mol．
12．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）
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9．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应中属于区域3的是（　　）
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16．一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到限度的标志是（　　）
A．C的生成速率与A的消耗速率相等
B．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化
D．A、B、C的分子数之比为1：3：2
6．写出下列离子反应方程式：
（1）碳酸钠溶液和盐酸反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
（2）氧化铜和硝酸反应CuO+2H+=Cu2++H2O．
（3）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应OH-+H+=H2O．
（4）铁和硫酸铜溶液的反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
13．下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是（　　）
A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件一定能发生
C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应
D．当△H＜0时表明反应为吸热反应
10．海水淡化是应对水短缺的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程．下列方法中可以用来进行海水淡化的是（　　）
A．过滤法B．蒸馏法C．分液法D．萃取法
14．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．

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