将等物质的量的X.Y气体充入一个密闭容器中.在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X2Z(g) ΔH<0.当改变某个条件并达到新平衡后.下列叙述正确的是( )A．升高温度.X的体积分数减小B．增大压强.Z的浓度不变C．保持容器体积不变.充入一定量的惰性气体.Y的浓度不变D．保持容器体积不变.充入一定量的Z.X的体积分数增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( )

A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为： 3Fe2++2S2O32－+O2+4OH－=Fe3O4+S4O62－+2H2O，下列说法正确的是（）

A．O2和S2O32－是氧化剂，Fe2+是还原剂

B．每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2mol

C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

D．若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

对反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO的叙述正确的是

A．Al2O3是氧化剂，C是还原剂 B．每生成1 mol CO需转移2 mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为＋3 D．AlN的摩尔质量为41 g

下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是( )

反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47，900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )

A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小

B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝

C．该反应的正反应是吸热反应

D．增大CO2浓度，平衡常数增大

下列说法或表示方法不正确的是( )

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

C．由C(石墨) =C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是

A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④

下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )

A．钠和冷水反应 Na+2H2O＝Na++2OH?+H2↑

B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH?＝AlO2?+H2?

C．铁锈溶于盐酸中：Fe2O3+6H+＝2 Fe 3++3H2↑

D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2?

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ•mlo-1、-1411.0kJ•mlo-1和-1366.8kJ,( C2H4 、C2H5OH(1)充分燃烧后的产物为CO2和H2O)则由C2H4(g)和H2O(I)反应生成C2H5OH(1)的△H为( )

A.-44.2kJ•mol-1 B.+44.2kJ•mlo-1 C.-330kJ•mol-1 D.+330kJ•mlo-1

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