Question

【题目】向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2 溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH 溶液，然后再通入SO2 气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。由此得出的下列结论中不合理的是( )

A.SO2 是酸性氧化物、SO2 具有还原性

B.两支试管中的白色沉淀不是同种物质

C.BaCl2 既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性

D.加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液中浓度增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，则SO2不与BaCl2 溶液反应，故向 BaCl2 溶液中通入 SO2 气体，溶液仍然澄清；将氯化钡与硝酸混合，通入二氧化硫溶液显酸性，硝酸根离子在酸性环境中有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为，遇钡离子产生沉淀BaSO4；将氯化钡与氢氧化钠混合，通入二氧化硫先与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，遇钡离子产生沉淀BaSO3。

A.由分析可知，二氧化硫可以与氢氧化钠反应生成相应的盐和水，因此具有酸性， 也可以被酸性环境的硝酸根离子氧化，因此SO2 具有还原性，A项错误；

B.由分析可知，两支试管中的白色沉淀不是同种物质，分别是硫酸钡和亚硫酸钡，B项错误；

C.氯化钡是强酸强碱盐，不是两性物质，C项正确；

D. 加入氢氧化钠溶液，SO2 水溶液可以反应生成，故浓度增大，D项错误；

答案选C。