题目内容
【题目】将0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液中c(Na+)>c(A﹣),则:
(1)混合溶液中c(A﹣) c(HA)(填“>”“<”或“=”,下同).
(2)混合溶液中c(HA)+c(A﹣) 0.1molL﹣1.
(3)混合溶液中,由水电离出的c(OH﹣) 0.2molL﹣1HA溶液中由水电离出的c(H+).
(4)25℃时,如果取0.2molL﹣1HA溶液与0.1molL﹣1NaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则HA的电离程度 NaA的水解程度.
【答案】(1)<;
(2)=;
(3)>;
(4)>.
【解析】
试题分析:将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为等浓度的HA、NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A﹣),根据物料守恒c(HA)+c(A﹣)=2c(Na+)可得:c(HA)>c(Na+)>c(A﹣),说明A﹣的水解程度大于HA的电离程度,溶液呈碱性,
(1)根据分析可知,c(HA)>c(Na+)>c(A﹣);
(2)依据溶液中物料守恒计算得到;
(3)酸抑制了水的电离,能够水解的盐溶液促进了水的电离;
(4)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA和HA,且二者的物质的量浓度相等,测得混合溶液的pH<7,说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度.
解:(1)0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合,反应后溶质为等浓度的HA、NaA,测得混合溶液中c(Na+)>c(A﹣),根据物料守恒c(HA)+c(A﹣)=2c(Na+)可得:c(HA)>c(Na+)>c(A﹣),说明A﹣的水解程度大于HA的电离程度,溶液呈碱性:c(H+)<c(OH﹣),
故答案为:<;
(2)根据溶液中的物料守恒得:c(HA)+c(A﹣)=0.1mol/L,
故答案为:=;
(3)酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,所以混合溶液中,由水电离出来的c(OH﹣)>0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+),
故答案为:>;
(4)如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合,则溶液中的溶质是NaA、HA,测得混合溶液的pH<7,说明HA的电离程度大于A﹣的水解程度,
故答案为:>.
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