Question

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，已知该尖晶石中混有Fe₂O₃．现取一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应．该盐酸的浓度为

1. A.
   2.2 mol?L^-1
2. B.
   3.3 mol?L^-1
3. C.
   3.0 mol?L^-1
4. D.
   1.8 mol?L^-1
   

Answer 1

AC
分析：根据题意，尖晶石与盐酸反应，最终的产物是MgCl₂、AlCl₃、FelCl₃．由于一定量样品5.68g，恰好与100mL一定浓度的盐酸反应，利用极值法进行讨论：当全部是MgAl₂O₄时，与盐酸反应最终生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，因为恰好溶解，根据n=计算MgAl₂O₄的物质的量，进而计算消耗HCl的物质的量，根据c=计算盐酸的浓度，
；假如全部是Fe₂O₃时，1molFe₂O₃消耗6molHCl，求出盐酸的物质的量浓度，实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间．
解答：假设全部是MgAl₂O₄时，5.68gMgAl₂O₄的物质的量为=0.04mol，与盐酸反应最终生成MgCl₂和AlCl₃，1mol MgAl₂O₄消耗8molHCl，故消耗HCl的物质的量为8mol×=0.32mol，故盐酸的浓度为=3.2mol/L，
假如全部是Fe₂O₃时，5.68gFe₂O₃的物质的量为=0.0355mol，1molFe₂O₃消耗6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0355mol×6=0.213mol，故盐酸的物质的量浓度为=2.13mol/L，
实际盐酸的物质的量浓度应介于二者之间，故选AC．
点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，利用混合物列方程进行计算，步骤繁琐而结果易错，导致费时而不易得分，注意利用极值法进行的计算．