[题目]将下列晶体熔化:氢氧化钠.二氧化硅.氧化钙.四氯化碳.需要克服的微粒间的相互作用有:①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是( )A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：①共价键 ②离子键 ③分子间的作用力正确的顺序是（）

A. ①②②③ B. ②①②③ C. ②③②① D. ①①②③

【答案】B

【解析】NaOH和CaO属于离子晶体，熔化时需要克服的是离子键；SiO2属于原子晶体，熔化时需要克服的是共价键；CCl4属于分子晶体，熔化时需要克服的是分子间作用力；答案选B。

练习册系列答案

A. 电极Y为Li

B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

【题目】以下说法中正确的是（）

A.△H＜0的反应均是自发反应

B.自发进行的反应一定能迅速进行

C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果

D.高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

【题目】下列关于碱金属的叙述中，正确的是

A. 金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火

B. 碱金属单质都可保存在煤油中

C. 钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少

D. 碱金属中密度最小、熔沸点最高的是铯

【题目】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物无光学活性的是

A. 与甲酸发生酯化反应 B. 与NaOH水溶液共热

C. 与银氨溶液作用 D. 在催化剂存在下与HCN作用

【题目】下列关于原电池的叙述中错误的是

A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

B．原电池是将化学能转变为电能的装置

C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

D．原电池放电时，电流的方向是从正极经导线到负极

【题目】在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )

A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

【题目】（1）与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_____________g；在相同条件下，在5.6g氮气中应添加___________g氨气所组成的混合气体与16g氧气所占的体积相等。

（2）把__________g NaOH溶解在90g水中，才能使得每10个水分子中有1个Na+。

（3）质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO，氧原子个数之比为________。

（4）某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下，0.92g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为________。

（5）8.5g氢氧根离子含有的电子数目为_____________。

【题目】CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2 (g) +6H2 (g) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1 MPa时，按n(CO2)：n(H2)=l：3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。下列叙述不正确的是

A. 该反应的△H<0

B. 曲线b代表H2O

C. N点和M点所处状态的c(H2)不一样

D. 其它条件不变，T1℃、0.2 MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大

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