题目内容
【题目】下列化学方程式中，不属于水解反应的是（ ）
A.CH≡CH+H2O 
CH3CHO
B.C2H5Br+H2O 
??C2H5OH+HBr
C.CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑
D.CH3COOCH3+H2O 
CH3COOH+CH3OH
【答案】A
【解析】解：A．CH≡CH+H2O 
CH3CHO，为加成反应，故A选；
B．C2H5Br+H2O 
C2H5OH+HBr，为卤代烃的水解反应，故B不选；
C．CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑为碳化物的水解反应，故C不选；
D．CH3COOCH3+H2O 
CH3COOH+CH3OH为酯的水解反应，故D不选；
故选A．
【考点精析】通过灵活运用有机物的结构和性质，掌握有机物的性质特点：难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂；多为非电解质，不易导电；多数熔沸点较低；多数易燃烧，易分解即可以解答此题．
全优点练单元计划系列答案
【题目】（1）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g),反应过程如下。
2P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g) ΔH= -612kJ/mol
2P(s) + 5Cl2(g) = 2PCl5(g) ΔH= -798kJ/mol
气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为__________________________________
（2）不同温度下反应CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ΔH的平衡常数如下表所示。
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
则ΔH______0(填“<”“>”)；在500℃时，把等物质的量浓度的CO和H2O(g)充入反应容器，达到平衡时c(CO)= 0.005mol/L、c(H2)= 0.015mol/L,则CO的平衡转化率为______。
（3）在一定体积的绝热密闭容器中，对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,判断该反应达到平衡状态的标志是__________
A. SO2和SO3浓度相等 B. 容器中混合气体的密度保持不变
C. 容器中气体的压强保持不变 D. SO3的生成速率与SO2的生成速率相等
当温度为T1、T2时，平衡体系SO3的体积分数随压强变化曲线如上图所示。则T1______T2 (填“>”或“<")；如果想加快正反应的速率，除了改变温度，还可以用___________方法。
