题目内容

在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如下实脸装置，以证明过氧化钠可作供氧剂。装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体，NaOH 溶液，39gNa2O2固体。据下述装置回答问题：

(1)盛盐酸的仪器名称_________________。

(2)B瓶中装__________，作用是_________________，反应的离子方程式_________________。

(3)若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________________。

(4)反应完毕时，若测得E中收集到的气体为520 mL，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_________（填“大”或“小”），相差约_______mL，这是由于___________。

(5)为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列________装置（用甲、乙、丙回答）

练习册系列答案
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下列有机物的系统命名中正确的有 ( )

A．3－甲基－4－乙基戊烷 B．3,3,4－三甲基己烷

C．3,4,4－三甲基己烷 D．3,5－二甲基己烷

化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

D．聚氯乙烯塑料薄膜可用作食品保鲜膜、一次性食品袋等

(1)肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知：2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH1＝－1048.9 kJ/mol

N2H4(l)＋O2(g)=== N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534.2 kJ/mol

则N2(g)＋2O2(g)===N2O4 (l) ΔH3＝_________ kJ/mol

(2)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物在反应过程中断键和形成新键过程中吸收和放出能量的大小有关。

已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ/mol，断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol Cl—Cl键吸收的能量为247 kJ，则形成1 mol H—Cl键放出的能量为________kJ。

（3）．根据以下三个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ/mol，

2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ/mol。

判断Q1、Q2、Q3三者大小关系_______>________>_______

Mg－H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法正确的是( )

A．Mg电极是该电池的正极

B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极附近溶液的pH增大

D．溶液中Cl－向正极移动

FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在。 则下列判断不正确的是

A.加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+

C.溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu

某无色溶滚中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中一定能大量共存的离子是

A. K+、Na+、Cl-、HCO3- B.K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. K+、Fe2+、NO3-、SO42- D. K+、Na+、NO3-、SO42-

有五瓶溶液分别是： ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl水溶液； ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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