题目内容

【题目】下列说法中，错误的是

A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

【答案】A

【解析】

练习册系列答案
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )(可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23)

A. 含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA

B. 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NA

C. 100 mL 2 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO离子数为0.2 NA

D. 7.8 g过氧化钠与水反应时转移的电子数为0.1 NA

【题目】下列反应的生成物为纯净物的是（ ）

A. 甲烷和氯气光照 B. 乙烯和溴化氢加成

C. 石油的裂化 D. 乙烯的加聚

【题目】砷为VA族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。

（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H3 AsO3）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：

已知：I ．As2 S3与过量的S2一存在以下反应：As2S3(s)+3S2—(aq)2AsS33—(aq)；

II．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。

①亚砷酸中砷元素的化合价为 ；

②砷酸的第一步电离方程式为 ；

③“一级沉砷”中FeSO4的作用是 ；

④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为 ；

⑤沉淀X为 （填化学式）。

（2）冶炼废渣中的砷元素主要以As2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（As的最低检出限为3.0×10 －6g)。

步骤1：取10 g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H2 SO4共热，生成H3As气体。

步骤2：将H3As气体通人AgNO3溶液中，生成银镜和As2O3。

步骤3：取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。

①AsH3的电子式为 ；

②步骤2的离子方程式为 ；

③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·kg一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量 （填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是 。

【题目】空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

B．b极上发生的电极反应是：4H2O+4e- =2H2↑+4OH-

C．c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A

D．d极上发生的电极反应是：O2+4H++4e- =2H2O

【题目】某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况．甲．乙．丙三位同学进行了下列实验：取12.8g铜片和20ml．18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余外，同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余．

（1）请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： ，

试问：为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： ．

可以证明有余酸的实验方案是 （填写字母，错选或多选扣分）．

a．再加入铁粉 b．再滴入BaCl2溶液

c．再加入银 d．再滴入Na2CO3溶液

（2）甲学生设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量．其方法有多种，请问下列方案中不可行的是 （填写字母，错选或多选扣分）．

a．将产生的气体缓缓通过预先称量盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量．

b．将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．

c．用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况）．

d．用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况）．

（3）乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量．在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100ml，加入足量Na2S溶液，充分反应后，过滤．洗涤．干燥、称量沉淀．请写出生成沉淀的离子方程式： ．

（4）根据甲、乙两同学的实验方案，除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 ．

（5）丙同学提出甲、乙两同学的实验方案设计的复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤．干燥．称量．若称得剩余铜片的质量为Wg，测得反应后溶液的体积为Vml，请计算剩余硫酸的物质的量浓度= mol/L（用含W．V的代数式表示）

【题目】在2008年初我国南方通遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY2含有54 mol电子。

（1）该融雪剂的化学式是______，X与氢元素形成的化合物与水反应时生成一种强碱和一种单质。写出有关反应的化学方程式___________。

（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________。 D所在族元素的气态氢化物中，最稳定的是____________。

（3）元素W与Y同周期，其单质是良好的半导体材料；元素Z的单质分子Z2是空气的主要成分，常温下非常稳定；W与Z能形成一种新型无机非金属材料．其化学式是________。

（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的其中一种产物是OR2。该反应的离子方程式为_____________。

【题目】如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是(　　)

A. 加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化

B. 利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化

C. 将海水缓慢降温凝固以获取淡水

D. 将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子

【题目】石英（SiO2）系列光纤，具有低耗、宽带的特点，已广泛应用于有线电视和通信系统。SiO2属于( )

A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐

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