题目内容

下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度．这4种溶液中密度最大的是
 
A．HCl
B．NaOH
C．CH3COOH
D．HNO3
溶质溶质的质量分数/%
36.5
40
60
63
物质的量浓度/mol·L­1
11.8
14.3
10.6
13.8
B
略
练习册系列答案
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把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是                                     （   ）
A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4
C．CuSO4?5H2OD．Cu4（OH）6SO4
设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4L NH3中含有3nA个N－H键
B．0.5mol·L－CuCl2溶液中含有nA个Cl－
C．1 molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－
D．48gO3气体含有nA个O3分子
下列叙述正确的是 (NA为阿伏伽德罗常数) (     )
A．标况下，22.4L苯的分子数为NA
B．48 g O3气体含有NA个O3分子
C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5NA个Cu2＋
D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为         （   ）
A．大于2c mol/LB．小于2c mol/L
C．等于2c mol/LD．在c mol/L和2c mol/L之间
下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系不正确的是高
A．0.1 mol·L-1NH3?H2O溶液中： c (NH4+) < c (OH－)
B．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)
C．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c((HCO3-)+c(CO3-)+ c (H2CO3)=" 0.1" mol·L-1
D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4溶液，c(NH4+)大小顺序：CH3COONH4> NH4Cl > NH4HSO4
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．5．6g铁粉在2．24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0．3NA
B．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2．5NA
C．CO和N2为等电子体，22．4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等
D．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0．2NA
将H2、N2、O2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p）大小的关系，符合
A．p(H2)＞p(O2)＞p(N2)B．p(O2)＞P(N2)＞p(H2)
C．p(H2)＞P(N2)＞p(O2)D．P(N2)＞p(O2)＞p(H2)
向100mL 18.4mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量（　　　）mol
A．等于0.92B．小于0.92C．大于0.92D．等于1.84

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