题目内容
【题目】铜和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入一定量的氢氧化钠溶液,使生成的沉淀的最大质量为
A. 4.1275g B. 4.255g C. 8.51g D. 9.62g
【答案】B
【解析】
试题
根据氧化还原反应,化合价升降数相等。
H NO3 —— NO2 2H NO3——-- N2O4
0.1 2.24/22.4 0.015 0.168/22.4
化合价降低总数:0.1+0.015=0.115
解:设镁和铜的物质的量为x和y
Mg—Mg2+ --Mg(OH)2 Cu-Cu2+- Cu(OH)2
x x y y
根据化合价升降数相等2x+2y=0.115 24x+64y=2.3 x= 0.0345 y=0.023
生成沉淀:58x+98y=4.255 (g) 选B。
练习册系列答案
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【题目】下表是部分短周期主族元素的相关信息。下列说法错误的是
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
X | 周期序数=主族序数=原子序数 |
Y | 原子最外层电子数为a,次外层电子数为b |
Z | 原子L层电子数为a+b,M层电子数为a-b |
M | 是地壳中含量最多的金属元素 |
W | 位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2倍 |
A. 上述五种元素分布在三个不同周期
B. 最简单氢化物的稳定性:Y>Z
C. M、W的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生化学反应
D. Y、M、W分别形成的单核离子中,M形成的离子半径最小