Question

【题目】NaF、NaI、MgO均为离子化合物,由下列表中数据可确定这三种化合物熔点高低的顺序,则正确的是( )

物质	①NaF	②NaI	③MgO
离子电荷数	1	1	2
键长/10-10m	2.31	3.18	2.10

A.①>②>③ B.③>①>②

C.③>②>① D.②>①>③

Answer 1

【答案】B

【解析】NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们的熔点高低由离子键的强弱决定,而离子键的强弱与离子半径、离子所带电荷数有关,NaF、NaI、MgO中,MgO的离子半径最短,离子所带电荷数最多,故其离子键最强,熔点最高。NaF的离子半径短于NaI的,NaF的离子键强于NaI的,因此NaF的熔点高于NaI的。