下列化合物中.含有非极性共价键的离子化合物是( )A．H2O2B．N2H4C．Na2S2D．NH4NO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（　　）

A．

H₂O₂

B．

N₂H₄

C．

Na₂S₂

D．

NH₄NO₃

分析离子键的形成元素是活泼金属元素和活泼非金属元素，非极性键的形成是同种非金属元素之间，极性键的形成是不同种非金属元素之间，据此分析．

解答解：A．H₂O₂含有非极性共价键和极性共价键，故A错误；
B．N₂H₄含有非极性共价键和极性共价键，故B错误；
C．Na₂S₂中Na⁺与S₂^2-之间形成离子键，S与S之间形成非极性共价键，故C正确；
D．NH₄NO₃含极性共价键和离子键，故D错误．
故选C．

点评本题考查了离子键、共价键的应用，题目难度不大，注意离子键、共价键的区别，侧重分析与应用能力的考查．

练习册系列答案

H₂

12．质量相等的O₂和臭氧（O₃），所含的分子数之比为3：2，所含的氧原子数之比为1：1．

9．一定温度下，将氯气通入过量氢氧化钠溶液中，加热少许时间后溶液中形成含有NaCl、NaClO、NaClO₃混合体系．下列说法不正确的是（　　）

	A．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO₃）可能为8：3：l
	B．	当通入氯气的物质的量为1mol时，生成NaClO₃越多，则转移电子数越多
	C．	氯气与氢氧化钠反应，还原产物一定为NaCl
	D．	若通入标况下氯气89.6L，且生成NaClO、NaClO₃混合体系比值为1：1，则转移电了物质的量为4mol

16．向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（　　）

	A．	小于0.45mol		B．	等于0.45mol
	C．	在 0.45mol 与0.9mol之间		D．	大于0.9mol

6．

随着日本福岛核电站放射性元素泄漏，这种元素在元素周期表中部分信息如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	X的相对原子质量为126.9，原子核内质子数为53
	B．	X原子核外有4个电子层，最外层有7个电子
	C．	X原子在化学反应中容易得电子
	D．	X元素位于第五周期

13．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	CH₃CH═CHCH₃分子中所有原子在一个平面上
	B．	的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有3种
	C．	CH₂=CHCH₂OH能发生加成发应、取代反应、氧化反应等
	D．	结构为…-CH═CH-CH═CH-CH═CH-CH═CH-…的高分子化合物，其单体是乙烯

10．分別进行下列操作，由现象得出的结论正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	向某一溶液中滴加Ba（NO₃）₂和HNO₃混合溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO₄^2-
B	向盛有2mL0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加4～5滴0.1mol/LKI溶液	先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀	K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI）
C	室温下，取相同大小、形状和质量的Cu粒分别投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的浓硝酸中	Cu粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈	探究浓度对化学反应速率的影响
D	向某一溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水变浑浊	生成的气体可能是SO₂

14．标准状况下某种O₂和N₂的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是（　　）

A．

$\frac{{V}_{m}nb}{m{N}_{A}}$ L

B．

$\frac{{V}_{m}mb}{n{N}_{A}}$ L

C．

$\frac{{V}_{m}n{N}_{A}}{mb}$ L

D．

$\frac{nb{N}_{A}}{{V}_{m}m}$ L

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