题目内容

有一种无色透明溶液A中，可能含有Na+、Ag+、NH4+、Mg2+、Fe3+和NO3－、CO32－、SO42－中的某些离子，在试管中各放入10ml A溶液进行实验，其实验操作、现象或结果如下：

(1)第一支试管加入浓盐酸，没有沉定，放出无色无刺激性气味的气体．

(2)第二支试管中滴加NaOH溶液，共热．没有沉淀，放出无色有刺激性气味的气体．

(3)第三支试管中加入过量BaCl2溶液，析出1.487g白色沉淀．

(4)将滤出的沉淀放入盐酸中，沉淀量减少，放出无色无刺激性气味的气体(若将该气体全部通入过量澄清石灰水中，可析出0.4g沉淀)．试回答：

①A溶液中肯定含有的离子是________；

②不能肯定A溶液中是否含有的离子是________；

③A溶液中含有阴离子的物质的量浓度分别为________．

答案：
解析：

　　①CO32－、NH4+、SO42－

　　②Na+、NO3－

　　③c(CO32－)＝0.4mol·L－1、c(SO42－)＝0.3mol·L－1


练习册系列答案
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A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色．
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊试液变红．
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成．
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸．
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D．
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E．
⑦将47.4g A晶体在120℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8g．
根据上述实验现象和结果回答下列问题：
（1）确定A、B、D、E，写出它们的化学式．
A
KAl（SO4）2?12H2O
KAl（SO4）2?12H2O
 B
Al（OH）3
Al（OH）3
 D
NaAlO2
NaAlO2
  E
AlCl3
AlCl3

（2）写出下列实验步骤中的离子反应：
⑤
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；⑥
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
．
在实验室我们可以用如图甲所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：精英家教网
（1）下列有关该实验的叙述中，正确的是
 
（填序号）
①向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸
②饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯中残留的乙酸
③乙酸乙酯是一种无色透明、有香味的油状液体
④向a试管中加入几块碎瓷片的作用是防止加热时液体暴沸
（2）浓硫酸除了催化剂的作用外，另一作用是：
 

（3）装置中投蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，有同学建议用如图乙装置来吸收就可插入溶液中，你觉得是否可行
 
（填“是”或“否”）．
（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
 

（5）a试管中发生反应的化学方程式是
 
．

(Ⅰ)化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是________

A．定性检验SO32－，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B．配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C．检验某溶液中是否含Cl－，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅱ)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________(填编号)．

①单质

②氧化物

③电解质

④盐

⑤化合物

(2)一种无色透明溶液中，可能含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色．

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色．

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀．

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀．

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解．

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是________；不能作出判断的离子是________．

（Ⅰ）（2分）下列操作会导致实验结果偏高的是        

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线。

B．配制一定物质的量浓度溶液时，定容时仰视读数，所得溶液的浓度

C．用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量

D．10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50％的硫酸溶液

（Ⅱ）（2分）化学实验中，常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施中正确的是    

A.定性检验SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液

B. 配制FeCl2溶液时通常加少量HNO3酸化，减小其水解程度

C.检验某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液

(Ⅲ)、离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：

（1）（2分）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有         （填编号）。

       ①单质  ②氧化物  ③电解质  ④盐  ⑤化合物

（2）（6分）一种无色透明溶液中，可能含有下列离子:K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、HSO3－、HCO3－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是             ；肯定存在的离子是                 ；不能作出判断的离子是                   。

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