Question

A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中的位置是                    
（2）由A、B、C三种元素形成的离子晶体的化学式为                 。
（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式）        ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子）                       。
（4）F含有的化学键类型是          ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因
                  。
（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为                        。

Answer 1

（14分）(1)第三周期 VIA       (2)NH₄NO₃  NH₄NO₂  NH₅（任写两个）
(3) H₂O；(4)离子键和共价键； NH₄⁺ + H₂ONH₃?H₂O + H⁺
(5)2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑

根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种短周期元素分别是H、N、O、Na、S，F是硝酸铵。
（1）S的原子序数为16，所以S元素在元素周期表中的位置是第三周期 VIA 。
（2）H、N、O三种元素形成的离子晶体的化学式为NH₄NO₃或NH₄NO₂或NH₅。
（3）甲和乙分别是H₂S和H₂O。由于水分子间存在氢键，所以水的沸点高于H₂S的。
（4）硝酸铵中含有离子键和共价键，该化合物是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH₄⁺ + H₂ONH₃?H₂O + H⁺。
（5）两种化合物分别是过氧化钠和水，反应的方程式为2Na₂O₂ + 2H₂O =" 4NaOH" + O₂↑。