Question

一氧化碳是一种重要的化工原料。

（1）高炉炼铁中发生的反应之一是：

FeO(s)+CO(g)  Fe(s)+CO₂(g)  △H=-1kJ/mol。

温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO₂和CO的体积比将       

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

已知1100℃时，该反应平衡常数K=0.263，现测得高炉中（CO₂）=0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L，此时该反应         .

A．向正反应向向进行      B．处于平衡状态      C．向逆反应方向进行

（2）合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO₂除去。在密闭密器中将CO和H₂O混合加热到800℃，达到下列平衡：

CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)   K=1.0

若平衡时n(H₂O)/n(CO)=1，则CO转化为CO₂的转化率为         。

（3）用CO和H₂经如下两步反应制得甲酸甲醛：

CO+2H₂→CH₃OH                      CO+CH₃OH→HCOOCH₂

已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则2.52；CO最多可制得甲酸甲醛多少吨？（写出计算过程）。

 

Answer 1

（1）Cu+2Fe³⁺==2Fe²⁺+ Cu²⁺（2分）

（2）n₃= n₁+ n₂—2 （1分）    CH₃—C(=N—OH)—C(=N—OH)—CH₃（2分）

（3）4OH^——4e^—== O₂↑+2H₂O（2分）

（4）H₂SO₄（1分）

（5）Cu₂O：3.6% （2分）  Fe₂O₃：3.2%（2分）

解析: