Question

【题目】已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8，已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）

A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣）
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）
C.由图可知，往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Ka1（H2CO3）＞Kb（NH3H2O）＞Ka2（H2CO3）

Answer 1

【答案】CD
【解析】解：A．结合图象可知，溶液的pH=9时，溶液中离子浓度大小为：c（HCO3﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3H2O）＞c（CO32﹣），故A正确；B．NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c（NH4+）+c（NH3H2O）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3），故B正确；
C．0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，根据图象可知，当溶液pH增大时，铵根离子浓度逐渐减小，而碳酸氢根离子能够先增大后减小，故C错误；
D．由于0.1mol/L的NH4HCO3溶液的pH=7.8，说明碳酸氢根离子的水解程度大于铵根离子的水解程度，则Kb（NH3H2O）大于Ka1（H2CO3），故D错误；
故选CD．
A．当pH=9时，结合图象判断溶液中各离子浓度大小；
B．根据碳酸氢铵溶液中的物料守恒分析；
C．该碳酸氢铵溶液的pH=7.8，结合图象判断滴入氢氧化钠溶液后NH4+和HCO3﹣浓度变化；
D．碳酸氢啊溶液显示碱性，根据盐的水解原理判断二者的酸碱性强弱及电离平衡常数大小．