Question

25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 (   )

A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)

C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）

D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）

Answer 1

A

试题分析：A.1.0mol/L Na₂CO₃溶液中，由质子守恒可知，c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），正确；B.1.0mol/L NH₄Cl溶液中，因铵根离子水解，则c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），错误；C．pH=8.3的NaHCO₃溶液水解大于电离所以：c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c（H₂CO₃）＞c(CO₃^2－)，错误；D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合溶液碱性，c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^－) ＞c（H⁺），错误。