[题目]除去下列物质中少量杂质的方法正确的是( )A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉.过滤B．除去NO2中混有的NO:用水洗气C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气D．除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后.过滤.洗涤题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】除去下列物质中少量杂质的方法正确的是（）

A．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3加入过量铁粉，过滤

B．除去NO2中混有的NO:用水洗气

C．除去SO2中混有的HCl:用饱和亚硫酸钠溶液洗气

D．除去Cu粉中混有的Cu0：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

【答案】A.

【解析】

试题解析：B错误，NO2与水反应。C．除去SO2中混有的HCl可用饱和亚硫酸氢钠溶液洗气。D，Cu与稀硝酸反应。

练习册系列答案

相关题目

【题目】根据下面的反应路线及所给信息，回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O，A的分子式是________________。

（2）B和C均为一氯代烃，已知C中只有一种等效氢，则B的名称（系统命名）为_______。

（3）D的结构简式_____________， ③的反应类型是 ______________。

（4）写出③的反应化学方程式______________。

【题目】1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是

A. 元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族

B. 元素周期表有18个族

C. 第1 A族的元素全部是金属元素

D. 短周期是指第一、二、三、四周期

【题目】将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）

A. 变白 B. 不变 C. 先褪色后又复原 D. 变为无色

【题目】分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）

A. m、n B. 3、7 C. m-2、10-n D. m+2、n+10

【题目】铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题。

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______________________；

Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ的名称是________________；

操作Ⅱ的方法为________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_______________。

③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：_________________________________。

【题目】下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 ( )

A. SO2+2H2O+Cl2===H2SO4+2HCl B. SO2+2H2S===2H2O+3S

C. SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O D. SO2+Na2CO3===Na2SO3+CO2↑

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

(1) 写出②的元素名称____________；

(2) 将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是____________（填元素符号）；

(3) 元素⑥的氢化物的化学式为________________________；

(4) 元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_________________________________________________。

【题目】某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。

（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。

①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。

编号	酸的种类	酸的浓度/mol·L-1	酸的体积/mL	镁条质量/g
1	醋酸	1.0	10	2.0
2	盐酸	c	10	2.0

②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；

b）反应开始后，___________________________(填写操作）；

c）将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：____________。

（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。

设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。

待测物理量	测定方法
①__________	量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．
②__________	_______________________________________

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