题目内容

(8分)短周期元素X、Y、Z在周期中位置关系如图所示。

(1)X元素的单质分子式是_____________,若X核内中子数与质子数相等,X单质的摩尔质量是_____________。
(2)Z元素的单质是一种_____________色的_____________体。该单质与铁粉反应的化学方程式为_____________________________________________________。
(3)Y元素的单质与H2O反应的化学方程式为____________________________________,若1 mol Y单质反应,转移_____________mol电子。

(1)He    4g/mol
(2)淡黄   固    Fe+S FeS
(3)2F2 + 2H2O==4HF+O2     2
练习册系列答案
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(19分)已知A、B、C、D、E、F、C、H八种元素位于元素周期表前四个周期。A、B、C是三种非金属元素,A与B的原子的核外电子数之和与C原子的核外电子数相等且A、B、C能形成离子化合物。B与H位于同一主族,D的单质是中学化学常见的两性金属,E的单质是日常生活中用途最广泛的金属且其价电子数是G的两倍,F原子的最外电子层的p电子数是s电子数的两倍,D、H、F位于同一周期且原子序数依次增大,A、C、E、G、H的基态原子中未成对电子数均与其周期序数相同。请用化学用语回答以下问题:
(1)A、B、C形成的此化合物中存在的化学键的类型有       。E单质在常温下遇到A、B、C形成的另一化合物的浓溶液发生钝化现象,过量的E单质在此化合物的稀溶液中发生反应的离子方程式为         ,E的基态电子排布式为     ,E3+与E2+的稳定性大小为            
(2)B、C、D、H四种元素的第一电离能由大到小的顺序为          ,电负性由小到大的顺序为               
(3)A、C、G可形成一种相对分子质量为46的一元羧酸分子,其分子中存在的键和键的数目之比为                         ;F、G对应的氢化物中键能大小为F—H键               G—H键。
(4)等浓度、等体积的盐酸和氢氧化铀溶液分别与足量的D的单质反应放出的气体在常温常压下的体积比为         ,将所得溶液混合刚含有D元素的两种物质间发生反应的离子方程式为            
(5)由A、C、F可形成两种酸类化合物,用离了方程式说明它们的酸性强弱        。由A、C、F与钠四种元素按原子个数比为l:3:1:1组成一种化合物,其水溶液硅酸性,则该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为        ,向该溶液中滴入少量的氢氧化钡济液时发生反应的离子方程式为              
(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,。回答下列问题:
(1)写出一由A与C元素形成的阳离子的结构式___________;A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比1:1化合物, 其中既含离子键,又含非极性共价键的是______________________(写化学式)
(2)A、B、D、E四种元素组成的某无机盐,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式
______________________________________________________________________。
(3)常温下,X、Y的水溶液的pH均为5,则两种水溶液中由水电离出的H+ 浓度之比是_______________________________。
(4)1mol B的固体单质甲转化为1molB的另一种固体单质乙,吸收热量a kJ,已知甲的燃烧热为b kJ/mol,则乙的燃烧热为_______________________。
(5)化学反应:3A2(g)+C2(g)2CA3(g)。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变A2、C2和CA3的量),右图表示反应速率与反应过程的关系,其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是____________。温度为T ℃时,将4a mol A2和2a mol C2放入密闭容器中,充分反应后测得平衡混合气中CA3的体积分数为50%,则此时C2的转化率为______________。

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