题目内容

某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（    ）
A．②③①　　 B．③②①C．①②③　D．③①②
B
略
练习册系列答案
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实验室常用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2，发生如下反应（未配平）
MnO4－  +  SO2 +  H2O  ——  Mn2+   +   SO42－   +  H+
下列选项不正确的是
A．该反应说明SO2有漂白性
B．配平后H2O的计量系数为2（最简整数）
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:5
D．每生成1mol Mn2+，共转移5 mol电子
（9分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃片），A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。
试推断（各1分）
A：________、B：________、C：________、D：________、E：        
写出A生成C的离子方程式：                                      ；
写出白色沉淀变为红褐色沉淀的化学方程式：                         ；
（9分）某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的相应物质是
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe3+，需要选择的试剂是         （填化学式）。
（3）写出①处发生反应的离子方程式         。
写出③处发生反应的化学方程式         。
（4）铁红的化学式为         ，写出铁红在工业上的一种主要用途         。
(15分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子
H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子
OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；  C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1）写出化学式：A______   B______   C______  D         E        
(2) E溶液中滴加过量氨水的离子方程式______________________________    _  ；
(3) 在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为     mol
对离子反应：xR2+＋yH+＋O2===mR3+＋nH2O，下列说法中，错误的是
A．m＝4，R3+是氧化产物
B．x＝y＝m＝4，n＝2
C．该反应中R2+得到电子，被还原为R3+
D．任何氧化还原反应中氧化剂得电子总数都等于还原剂失电子总数
（10分）有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种，阴离子：S2- 、MnO4-、NO3-、SO42-、CO32-，阳离子：Na+、Al3+、Ba2+、Fe3+、NH4+，将白色粉末进行下列实验，实验操作及观察到现象如下：
a、取少量粉末加水振荡，现象是：全部溶解，溶液无色透明；
b、向所得溶液慢慢滴入苛性钠溶液并加热，现象是：无明显现象；
c、取少量粉末加盐酸，现象是：无明显现象；
d、取少量粉末加稀硫酸和稀硝酸混合液，现象是：有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
根据实验推断：
（1）从a实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（2）从b实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（3）从c实验中可推断粉末中一定没有________离子；
（4）从d实验中可推断粉末中必定含有________离子；
（5）综上所述，粉末中还可能含有________离子
下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是
A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液
C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应
氢氧化钡溶液中滴入等物质的量浓度的硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（横坐标为硫酸滴入量，纵坐标为导电性）（  ）

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