题目内容
【题目】已知氮原子的质量数为14，则在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为
A. 10∶7∶11 B. 11∶11∶8 C. 11∶10∶8 D. 10∶11∶8
【答案】D
【解析】氮原子的质量数为14，则在NH3D+中质子数为7+4=11，电子数为11-1=10，H中不含中子，D中含1个中子，中子数为14-7+1=8，则电子数、质子数、中子数之比为10：11：8，故选D。
【题目】下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 | 原理 |
A | 除去KCl中的MnO2 | 蒸发结晶 | 溶解度不同 |
B | 分离食用油和汽油 | 分液 | 食用油和汽油的密度不同 |
C | 分离KNO3和NaCl | 重结晶 | KN03的溶解度大于NaCl |
D | 除去碘中的NaCl | 加热、升华 | NaCl的熔点高，碘易升华 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】氯化钡是白色的晶体，易溶于水，微溶于盐酸和硝酸，难溶于乙醇和乙醚，易吸湿，需密封保存。工业上制备BaCl2·2H2O有如下两种途径：
途径1：以重晶石（主要成分BaSO4)为原料，流程如下：
(1)写出“溶解”时反应的化学方程式方程式：________________________。
(2)“高温焙烧”时必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_____________。
(3)结晶得到的晶体，需用乙醇洗涤的理由是_______________________。
途径2：以毒重石（主要成分BaCO3，含CaCO3、MgCO3、Fe2O3、SiO2等杂质）为原料，流程如下：
已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
开始沉淀时的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀时的pH | 13.9 | 11.1 | 3.7 |
(4)滤渣I的成分为________(填化学式)。
(5)滤渣II中含_________(填化学式)。过滤析出后，滤液中含有的Mg2+浓度为_______。
(6)加入H2C2O4时应避免过量，其原因是为了防止生成______(填化学式)。