题目内容

某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么

图5—10
该晶体中A、B、C、D 4种粒子的个数比为（   ）
A.1∶3∶3∶1                                                 B.3∶1∶3∶1
C.1∶1∶3∶3                                                 D.1∶3∶1∶3
A
略
练习册系列答案
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实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）                                                     ．
      
A．B．C．D．
已知NaCl的摩尔质量为M g·mol-1，食盐晶体的密度为ρ g·cm-3，若图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为
A．M/a3ρB．M/2a3ρC．2M/a3ρD．2Ma3ρ
下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（ ）
A．H2O、H2S、H2Se、H2TB．Cs、Rb、K、Na
C．SiO2、NaCl、CCl4、SO2D．F2、Cl2、Br2、I2
下列式子中，真实表示物质分子组成的是                             （   ）
A．H2OB．NH4ClC．SiO2D．C
光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，2009年诺贝尔物理学奖授予被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。组成光导纤维的主要成分SiO2是（   ）
A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．金属晶体
下列说法正确的是
A．全部由非金属元素形成的化合物中只含有共价键
B．分子晶体的熔点较低，因为分子晶体中有化学键
C．金属在常温下都以晶体形成存在
D．金属晶体中，自由电子几乎均匀分布在整个晶体中，被许多金属离子共用
下列数据是对应物质的熔点，有关的判断正确的是（   ）
A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构
C．同族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体
D．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是
 
表述1
表述2
A．
钠的金属性比铝强
钠原子核外电子数比铝少
B．
金刚石的熔点高于晶体硅
原子半径Si大于C，键能Si-Si小于C-C
C．
离子晶体一般硬度较大，难压缩
离子晶体中阴、阳离子排列很有规律
D．
相同条件下，分别完全燃烧等量的正丁烷和异丁烷，放出的热量相同
正丁烷与异丁烷互为同分异构体

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