Question

下列说法中不正确的是

A．常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－能大量共存

B．在甲、乙两烧杯的溶液中，共含有Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－六种离子。已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色，则乙烧杯的溶液中含有的3种离子是K＋、OH－、CO32-

C．在含有HCO3-、SO32-、S2－、CH3COO－四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO－浓度变化最小

D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4+不能大量共存

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

试题分析：A.在常温下，在pH=2.2时Fe3＋ 开始形成Fe（OH）3沉淀，当溶液的pH=3.5时沉淀完全。因此常温下pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SO42-、Cl－不能大量共存。错误。B. 甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则含有Cu2＋，因为Cu2＋与CO32-、OH－不能大量共存，所以CO32-、OH－在乙烧杯中；而H＋与CO32-、OH－会发生反应不能大量共存，所以H＋在甲烧杯中。根据溶液呈电中性，所以甲烧杯中还应该含有阴离子Cl－,乙烧杯中还应该含有阳离子K＋。正确。C. Na2O2首先与水发生反应：2Na2O2+ 2H2O =4NaOH+ O2↑；然后继续发生反应：HCO3-+OH-=H2O+CO32-. 2SO32-+ O2=2SO42-；2S2－+ O2+ 2H2O =2S↓+ 4OH-. 而CH3COO－不能发生反应，只是因为溶液的碱性减弱，水解的程度减小，所以浓度变化最小。正确。D．常温下水电离出c（H＋）×c（OH－）＝10－20<10－14.说明水的电离受到了抑制作用。溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸性溶液中ClO－、S2－会发生反应而不能大量存在；碱性溶液中NH4+不能大量共存。正确。

考点：考查离子反应与离子共存的知识。