题目内容
右图的实验装置可用于制取乙炔。
请填空：
（1）图中A管的作用是_____________，制取乙炔的化学方程式是________________。
（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是___________，乙炔发生了_________反应。
（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________________，乙炔发生了_______反应。
（1）调节水面高度以控制反应的发生和停止 CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2↑
（2）KMnO4溶液褪色 氧化
（3）溴的四氧化碳溶液褪色 加成
解析:
实验室通过电石和水的反应制取C2H2：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑。图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，与电石脱离，反应停止。C2H2能使KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液褪色，分别发生氧化反应和加成反应。
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（1）如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．
下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
（19分）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是______________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＞0
①反应达到平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
|
t/s |
0 |
500 |
1000 |
|
c(N2O5)/mol·L－1 |
5.00 |
3.52 |
2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为________________。
③在T2温度下，反应1000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L－1，则T2________T1。（填>、<或＝）
（3）如右图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的______区生成，其电极反应式为_______。
