题目内容
元素电负性随原子序数的递增而增强的是（ ）
分析：电负性表示对键合电子的吸引力，电负性越大对键合电子吸引力越大，所以非金属性越强电负性越强，故电负性最强的物质在周期表的右上角（零族元素除外）；同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性降低，非金属性越强电负性越强，故金属性越强电负性越小．
解答：解：A．电负性：Na＞K＞Rb，故A错误；
B．电负性：N＞P＞As，故B错误；
C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．电负性：Cl＞P＞Si，故D正确．
故选D．
B．电负性：N＞P＞As，故B错误；
C．电负性：O＞S，Cl＞S，故C错误；
D．电负性：Cl＞P＞Si，故D正确．
故选D．
点评：本题考查电负性及与金属性非金属性的关系等，难度中等，清楚主族元素电负性的递变规律是解题关键．
练习册系列答案
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以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）
| A、具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是① | B、下列原子价电子排布中：①2s22p1②2s22p2③2s22p3④2s22p4，对应的第一电离能最大的是④ | C、①Na、K、Rb ②N、P、As ③O、S、Se ④Na、P、Cl，元素电负性随原子序数增加而递增的是④ | D、某元素的逐级电离能（kJ/mol）分别为578、1817、2745、11575、14830、18376、23293，当它与氯气反应时，该元素在氯化物的化合价最可能为+3价 |
元素电负性随原子序数的递增而增强的是
| A．Na, K, Rb | B．N, P, As |
| C．Si, P, Cl | D．O, S, Cl |