Question

为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
【分子式的确定】
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）．则该物质的实验式是

C₂H₆O

；
（2）质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是

C₂H₆O

；
（3）预测A的可能结构并写出结构简式

CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃

．
【结构式的确定】
（4）经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如图，则A的结构简式为

CH₃CH₂OH

．
【性质实验】
（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：

．
（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：

nCH₂=CH₂ +HCl

催化剂

CH₃CH₂ Cl

．

Answer 1

分析：（1）n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（O₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，结合质量守恒定律推断；
（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，结合最简式判断分子式为C₂H₆O；
（3）A可能为乙醇或二甲醚；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子；
（5）乙醇在一定条件下脱水可生成B，B为CH₂=CH₂，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯；
（6）原子利用率为100%，可用乙烯与HCl加成方法制备氯乙烯．

解答：解：（1）n（CO₂）=

8.8g

44g/mol

=0.2mol，n（H₂O）=

5.4g

18g/mol

=0.3mol，n（O₂）=

6.72L

22.4L/mol

=0.3mol，则有机物中含n（O）=0.2mol×2+0.3mol-0.6mol=0.1mol，则有机物中N（C）：N（H）：N（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，故有机物A的实验式为C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O；
（2）实验式为C₂H₆O，有机化合物的相对分子质量为46，实验式即为分子式，则该物质的分子式是C₂H₆O，
故答案为：C₂H₆O；     
（3）A可能为乙醇或二甲醚，结构简式为CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃，故答案为：CH₃CH₂OH、CH₃-O-CH₃；
（4）有机物A分子中有三种不同化学环境的氢原子，应为乙醇，即CH₃CH₂OH，二甲醚只有一种不同化学环境的氢原子，
故答案为：CH₃CH₂OH；
（5）乙醇在一定条件下脱水可生成B，B为CH₂=CH₂，B可合成包装塑料C，C为聚乙烯，B转化为C的化学反应方程式为
，故答案为：；
（6）原子利用率为100%，可用乙烯与HCl加成方法制备，反应的方程式为nCH₂=CH₂ +HCl

催化剂

CH₃CH₂ Cl，
故答案为：nCH₂=CH₂ +HCl 

催化剂

CH₃CH₂ Cl．

点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意从质量守恒的角度判断有机物最简式，是解答该题的关键．