在配平KMnO4.H2O2.H2SO4三者反应的化学方程式时.出现多组配平的化学计量数.如: ①2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10H2O+6O2↑ ②2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O +5O2↑ ③2KMnO4+9H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+12H2O +7O2↑ 用H218 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在配平KMnO₄、H₂O₂、H₂SO₄三者反应的化学方程式时，出现多组配平的化学计量数，如：

①2KMnO₄+7H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑

②2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O +5O₂↑

③2KMnO₄+9H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O +7O₂↑

用H₂¹⁸O₂进行示踪实验，证实生成的氧气全部是¹⁸O₂，仅根据这一实验事实，回答下列问题：

①H₂O₂仅起还原作用的化学方程式是　　　　　　　　　　。

②研究三个化学方程式中各组化学计量数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式　　　　　　　　　　　　。

答案：
解析：

①2KMnO₄+5 H₂O₂+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O +5O₂↑

②2KMnO₄+11 H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+14H₂O +8O₂↑

提示：

只有②中的H₂O₂仅起还原作用，其它的既起氧化作用又起还原作用；研究这三个化学方程式，当H₂O₂前面的系数大于五时，此时H₂O₂既起氧化作用又起还原作用，每多产生1mol的O₂，要多消耗2mol的H₂O₂，因此可以写出符合该规律的一个新的化学方程式为2KMnO₄+11 H₂O₂+3H₂SO₄= K₂SO₄+2MnSO₄+14H₂O +8O₂↑。

练习册系列答案

+5Cu₂S+44H⁺10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

+5CuS+28H⁺5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。

(1)配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

+Fe²⁺+H⁺Mn²⁺+Fe³⁺+H₂O

(2)KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为________mol。

(3)欲配制500 mL0.1 mol·L^-1Fe²⁺溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392 g·mol^-1)的质量为________g。

(4)混合物中Cu₂S的质量分数为________。

2 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8+5Cu₂S+44H⁺====10Cu²⁺+5SO₂+8Mn²⁺+22H₂O

6+5CuS+28H⁺====5Cu²⁺+5SO₂+6Mn²⁺+14H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.1 mol·L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液完全反应。

（1）配平KMnO₄与（NH₄）₂Fe（SO₄）₂反应的离子方程式：

___+_____Fe²⁺+______H⁺====______Mn²⁺+______Fe³⁺+______H₂O

（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________ mol。

（3）欲配制500 mL 0.1 mol·L^-1 Fe²⁺溶液，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?·6H₂O（M=392 g·mol^-1）的质量为_________g。

（4）混合物中Cu₂S的质量分数为_________。

2g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350mL 0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。
（1）配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
   MnO₄^－＋   Fe²^＋＋   H^＋＝   Mn²^＋＋   Fe³⁺＋H₂O
（2）KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为　　　　　mol。
（3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe²^＋溶液，需称取(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O（M＝392g/mol）的质量为         g。
（4）混合物中Cu₂S的质量分数为                。

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺="===" 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 8 Mn²⁺+ 22 H₂O
6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺="===" 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O
(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）
A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物
(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：
□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______
KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。
(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

2.0g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400 mL 0.075 mol·L^-1 KMnO₄溶液处理，发生反应如下：

8 MnO₄^_ + 5 Cu₂S + 44 H⁺==== 10 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 8 Mn²⁺+ 22 H₂O

6 MnO₄^_ + 5 CuS + 28 H⁺==== 5 Cu²⁺+ 5 SO₂+ 6 Mn²⁺+ 14 H₂O

(1)上述两个反应具有完全相同的_____________（可多选）

A氧化剂 B还原剂 C氧化产物 D还原产物

(2) 反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与350 mL 0.10 mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。配平KMnO₄与(NH₄)₂Fe(SO₄)₂反应的离子方程式：

□MnO₄^_+ □Fe²⁺+ □H⁺ ——□Mn²⁺+ □Fe³⁺+ □_______

KMnO₄溶液与混合物反应后，剩余KMnO₄的物质的量为_________mol。

(3)混合物中Cu₂S的质量分数为_________%。(写出解题过程)

试题分类